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邻二氮菲

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邻二氮菲

  邻二氮菲,即“1,10-邻二氮杂菲”,也称邻菲罗啉、邻菲啰啉、邻菲咯啉,是一种常用的氧化还原指示剂。它是一个双齿杂环化合物配体,类似于2,2'-联吡啶,是晶态材料构筑中常用的辅助配体,其具有很强的螯合作用,会与大多数金属离子形成很稳定的配合物。

  邻二氮菲常用的应用是分光光度法测定铁。它可通过邻苯二胺、硫酸、甘油和砷酸的水溶液回流反应制取。

 

醋酸钠

 

  醋酸钠又称乙酸钠,是一种有机物,分子式为CH3COONa,相对分子质量为82.03。性状为无色透明结晶或白色颗粒,在干燥空气中风化,在120℃时失去结晶水,温度再高时分解,相对密度1.45,熔点58℃,易溶于水。可用于作缓冲剂、媒染剂,用于铅铜镍铁的测定,培养基配制,有机合成,影片洗印等。

 

硫酸亚铁铵

 

  硫酸亚铁铵,俗名为莫尔盐、摩尔盐,简称FAS,化学式为Fe(NH4)2·(SO4)2·6H2O,分子量为392.14,是一种蓝绿色的无机复盐。其俗名来源于德国化学家莫尔(Karl Friedrich Mohr)。易溶于水,不溶于乙醇,在100℃~110℃时分解,可用于电镀。

  硫酸亚铁铵中文别名:硫酸亚铁胺六水合物;六水硫酸铁铵;

  硫酸亚铁铵性质:浅蓝绿色结晶或粉末。对光敏感。在空气中逐渐风化及氧化。能溶于水,几乎不溶于乙醇。相对密度(d204)1.86。在空气中比硫酸亚铁稳定,有还原性。低毒,半数致死量(大鼠,经口)3250mg/kg。有刺激性。约在100℃失去结晶水。在空气中稳定。

  硫酸亚铁铵用途:在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质,用作化学试剂、医药。还用于冶金、电镀等。

  硫酸亚铁铵制作方法:一般从废铁屑中回收铁屑,经碱溶液洗净之后,用过量硫酸溶解。再加入稍过量硫酸铵饱和溶液,在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现,停火利用余热蒸发溶剂。过滤后用少量乙醇洗涤。

 

冰醋酸

 

  冰醋酸一般指乙酸。乙酸,也叫醋酸、冰醋酸,化学式CH3COOH,是一种有机一元酸,为食醋主要成分。纯的无水乙酸(冰醋酸)是无色的吸湿性固体,凝固点为16.6℃(62℉),凝固后为无色晶体,其水溶液中弱酸性且腐蚀性强,蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

  中文名:乙酸

  外文名:AceticAcid

  别 名:醋酸

  化学式:CH3COOH

  分子量:60.05

  CAS登录号:64-19-7

  EINECS:登录号231-791-2

  熔 点:16.6 ℃

  沸 点:117.9 ℃

  水溶性:能溶于水

  密 度:1.05 g/cm³

  外 观:无色透明液体,有刺激性气味

  闪 点:39 ℃

 

盐酸

 

  盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液,属于一元无机强酸,工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性。浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发,与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴,使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分,它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

 

磷酸盐缓冲液

 

  磷酸盐缓冲液是常用于生物学研究的一个缓冲溶液。磷酸盐缓冲液有三种,分别是磷酸盐缓冲溶液、磷酸盐缓冲盐水及磷酸盐缓冲钠,其配制方法不同,pH值不同,发挥的生物学作用亦不完全相同。如无特殊说明,生物学上常用的磷酸盐缓冲液是中性磷酸盐缓冲溶液。它是一种水基盐溶液中含有氯化钠,磷酸盐,以及(在某些配方)氯化钾和磷酸钾。缓冲液有助于保持恒定的pH值。溶液的渗透压和离子浓度通常与人体pH相近(等渗)。

  磷酸盐缓冲液制备方法:

  先将磷酸盐溶解于500mL蒸馏水中,用1mol/L氢氧化钠溶液校正pH后,再用蒸馏水稀释至1000mL。

  稀释液:

  取储存液1.25mL,用蒸馏水稀释至1000mL。分装每瓶100mL或每管10mL,121℃高压miejun15min。

  磷酸盐缓冲液用途:

  主要用于一些化学实验中不影响实验反应的情况下调节pH值,以便让实验的化学反应在Z佳条件下进行。部分用于食品或是饲料行业加工,如食品或者饲料真菌毒素检验中Elisa方法的洗板应用或者食品微生物检验中的稀释缓冲液。

 

邻二氮菲化学式

 

  邻二氮菲化学式:C12H8N2

 

邻二氮菲亚铁指示剂变色原理

 

  邻二氮菲亚铁指示剂变色原理:

  邻二氮菲(phen)和Fe2+在pH3~9的溶液中,生成一种稳定的橙红色络合物Fe(phen) 3 2+;

  实验中加入试剂的作用:

  磷酸缓冲溶液是调节pH范围;

  盐酸羟胺是还原三价铁离子的;

  邻二氮菲是显色剂,与亚铁离子络合后显色。

 

邻二氮菲测铁的原理

 

  邻二氮菲bai(phen)和Fe2+在pH3~9的溶液中,生成一种稳定的橙红色络合物Fe(phen) 3 2+,其lgK=21.3,κ508=1.1 × 104L·mol-1·cm-1,铁含量在0.6μg·mL-1范围内遵守比尔定律.显色前需用盐酸羟胺或抗坏血酸将Fe3+全部还原为Fe2+,然后再加入邻二氮菲,并调节溶液酸度至适宜的显色酸度范围。

 

邻二氮菲指示剂原理

 

  邻二氮菲bai(phen)和Fe2+在pH3~9的溶液中,生成一种稳定的橙红色络合物Fe(phen) 3 2+,其lgK=21.3,κ508=1.1 × 104L·mol-1·cm-1,铁含量在0.6μg·mL-1范围内遵守比尔定律.显色前需用盐酸羟胺或抗坏血酸将Fe3+全部还原为Fe2+,然后再加入邻二氮菲,并调节溶液酸度至适宜的显色酸度范围。

 

邻二氮菲配位键

 

 

邻二氮菲溶解度

 

  邻二氮菲用水就可以溶解,一般浓度是1.5g/L。

 

邻二氮菲的配制方法

 

  邻二氮菲的配制方法:

 

  1、[铁溶法] 取0.695g分析纯FeSO4·7H2O溶于100mL水中,加两滴硫酸,然后加入1.485g邻菲罗啉,搅拌溶解。浓度:~1.5%。

  2、[酸溶法] 称取邻二氮菲(A.R.)0.3750g于烧杯中,加少量蒸馏水和浓盐酸4滴溶解后,移至250mL容量瓶中,加蒸馏水定容,即得到0.15%邻二氮菲指示剂。

  3、[醇溶法] 取1.5g邻二氮菲,溶于约20mL乙醇(甲醇)中,转移至1L的烧杯中,以蒸馏水定容至1L。即得到~0.15%邻二氮菲水溶液。

  4、[热溶法] 取1.5g邻二氮菲,于小烧杯中加少量水搅拌成悬浮状,将其加入到1L热水(80℃+)中,搅拌5~10 min,直至溶液澄清透明为止,冷却即得~0.15%邻二氮菲水溶液。

 

  对于上述四种配制方法的解析:

 

  1、铁溶法:用于体系本身不含Fe,或者分析对象不为Fe的氧化还原体系。在终点时,以指示剂形式加入的Fe发生价态变化(Fe(II)→Fe(III)或Fe(III)→Fe(II) ,以前者为佳),从而表现出颜色变化。

  2、酸溶法:用于对Fe本身的定量分析中,分析方法为氧化还原法。

  3、醇溶法:用于对含痕量或微量Fe试样中Fe的定量分析,分析方法为分光光度法或目视比色法。

  4、热溶法:与醇溶法类似,但这种方法操作较为麻烦,而且浓度不易把握,甚至会出现溶解不完全的情况。

  据试验,按照上面给定的用量及温度要求,可以完全溶解,得到的邻二氮菲水溶液与醇溶法效果无异。

 

 

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